Proyecto Equipo 6

Considerando el último subnivel en la distribución electrónica de los elementos, éstos se clasifican en cuatro bloques (s, p, d, f) lo que permite identificar al grupo al cual pertenece cada elemento. El elemento cuya configuración electrónica termina en subnivel “s” o “p” es representativo (grupo A), si la configuración electrónica termina en subnivel “d” es un elemento de transición (grupo B), y si la configuración electrónica termina en “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).   La clasificación por bloques permite ubicar un elemento en la tabla periódica, es decir indicar el número de periodo y el número de grupo. Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica: Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periódica y puede ubicarse conociendo su número atómico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos: 1er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al número de electrones. 2do paso: Realizar la distribución e

          Los elementos más importantes de la tabla periódica son: •Carbono, por ser base de la materia viva. •Hidrógeno, por combinarse con el carbono para formar dicha materia y por ser parte del agua. •Oxígeno, forma parte de moléculas como los ácidos orgánicos, las cetonas, alcoholes, ésteres e incluso el agua. •Nitrógeno, presente en las bases pirimidínicas y purínicas que forman compuestos tan importantes como el ADN, aparte de formar parte de los grupos amino en los aminoácidos.  Propiedades químicas de los no metales: •Su electronegatividad es de mediana a alta. •Presentan 4 o más electrones en su último nivel, no removibles. •Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes. •Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales. •Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica. •Al ionizarse forman aniones (se reducen), porque incorporan electrones en su nivel más externo,